题目
题型：不详难度：来源：
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式．______
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．______．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：______．
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．______．
答案
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
（2）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；
（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止造成污染，故答案为：除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2）；
（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，此外，实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可），会导致副反应的发生和副产物的生成，
故答案为：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可）．
核心考点
试题【1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．】；主要考察你对乙醇的性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在上述装置中，实验时需加热的仪器为（填代号A、B、C、D、E、F）______．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸汽，常采用的方法是______．
（3）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出黑色固体变为红色时，发生反应的化学方程式______．
（4）能证明乙醇反应后产物的实验现象是______，F处发生反应的化学方程式为______
Ⅱ．另一课外活动小组利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
（1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在______中．