题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若A为HCl气体,B为石蕊试液,则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。
(2)请你根据喷泉形成的原理,选择适当的A和B来完成喷泉实验(至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色)。将你的选择填入下表。
| A | B | 喷泉颜色 |
途径1 | | | |
途径2 | | | |
途径3 | | | |
答案
| A | B | 喷泉颜色 |
途径1 | HCl | AgNO3溶液 | 白色 |
途径2 | Cl2 | NaOH溶液 | 无色 |
途径3 | CO2 | NaOH溶液 | 无色 |
途径4 | Cl2 | 淀粉碘化钾溶液 | 蓝色 |
途径5 | Cl2 | 溴化钠溶液 | 橙色 |
解析
核心考点
试题【在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体A,将滴管中的液体B挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,尖嘴管有液体呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。(1)若A为HCl气体】;主要考察你对苯和芳香烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
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试根据该图推断X、Y、Z的化学式(答案不止一组,请尽可能多地寻找合理解答)。
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(1)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (填:物理变化或化学变化)。
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为:食盐+H2O ® NaOH+H2+Cl2(未配平),该反应中食盐的化学式是 ;利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t,最少需消耗食盐 t。
(3)近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下:
请写出②④的化学反应方程式: 、 。
当v的取值范围为0<v<2.24L时,固体剩余物质成分是 ;
当固体剩余物质成分是NaCl时,v的取值范围为 ;
当固体剩余物质成分是NaCl和NaBr时,v的取值范围为 。
(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项)。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 D.烧杯 H.量筒
(2) 第2步:I-溶液的获取。操作是 。
(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 (填代号)。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是 。
(4) 第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
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(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:
① ;② 。
(2)提取碘的过程中.可供选择的有机试剂是 。
A.甲苯、酒精 | B.四氯化碳、苯 | C.汽油、乙酸 | D.汽油、甘油 |
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(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处,并加以改正。
(5)进行上述蒸馏操作时.使用水浴的原因是
。最后晶态碘在 里聚集。
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