题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装入______,其作用是______.
(2)仪器D中盛放水,其作用是______.
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称______,将HgO加入F中的操作方法是______.
(4)装置图中,加热F的方式叫______.所选用温度计G的量程表示正确的是______
A.0℃~50℃B.0℃~100℃C.0℃~200℃D.50℃~100℃
(5)检验乙醛已制出的操作、现象是______.
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答案
(2)本实验目的是制备乙醛,乙醛易溶于水,可用蒸馏水收集,故答案为:吸收生成的乙醛蒸气;
(3)加入药品时应先加固体药品,浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅,应将密度大的加入到密度小的液体中,加入固体药品时要用纸槽或药匙,防止固体药品打破仪器,
故答案为:氧化汞→水→浓H2SO4;将蒸馏烧瓶横放,用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底,再慢慢竖立;
(4)由反应所需的温度(75℃),可以选择水浴加热方式同时选择量程为0~100℃的温度计较适宜,故答案为:水浴加热; B
(5)乙醛的检验,一般是利用了醛类物质的通性--跟新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,故答案为:取D中溶液少量,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得.
核心考点
试题【某兴趣小组采用HgSO4作催化剂,使乙炔水化为乙醛(在75℃左右).但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种.现选用块状】;主要考察你对乙炔等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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