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题目
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(6分)在标准状况下,将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6g(不考虑物质挥发);
(1)写出有关反应的化学方程式
(2)通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比
答案
(1) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2)2:3   28:45
解析
乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,而乙烷不能,方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。即溴水增加的质量就是乙烯的质量。所以乙烯是5.6g÷28g/mol=0.2mol,混合气一共是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,所以乙烷是0.5mol-0.2mol=0.3mol,其质量是0.3mol×30g/mol=9g,所以原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比分别是2︰3和5.6︰9=28︰45。
核心考点
试题【 (6分)在标准状况下,将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6g(不考虑物质挥发);(1)写出有关反应的化学】;主要考察你对炔烃的性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)“鸟语花香”是环境美的标志之一;乙酸乙酯是一种香料,用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合,在一定温度下充分反应,如果实际产率是理论产率的50℅;
(1)通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量
(2)通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数(不考虑物质挥发)
(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,若不考虑反应物的挥发,理论上能否生成1mol乙酸乙酯?   (填能或不能),原因是                 
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某有机物在空气中充分燃烧,生成的的物质的量之比为1:1,由此可以得出该有机物(    )
A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3   B.分子中C和H的个数比为1:2
C.分子中肯定不含氧原子                D.分子中肯定含有氧原子
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0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应,生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后(假设每一步均充分反应),浓硫酸增重7.2g,CuO固体质量减少3.2g,而碱石灰增重17.6g。(
⑴产物的物质的量为:n(H2O)=     mol,n(CO)=     mol,n(CO2)=     mol。
⑵该有机物的分子式为             
⑶等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应,均产生气体,且在同温同压下生成的气体体积相同,则该有机物的结构简式为                                 
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下列说法不正确的是(   )
A.法国化学家维勒首次提出有机化学的概念;德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素,首次打破了有机物和无机物的界限
B.李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数
C.用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚(CH3OCH3
D.用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一

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下列反应后只可能生成一种有机物的是    (    ) 
A.CH3-CH=CH2与HCl加成
B.C6H5-CH3在铁粉存在下与氯气反应
C.CH3-CH2-CHBr-CH3在氢氧化钠乙醇溶液中加热反应
D.CH3-CHOH-CH3在浓硫酸存在下,发生分子内脱水

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