题目

题型：不详难度：来源：

为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：
（1）取一定量有机物X在氧气中完全燃烧，测得生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，消耗标准状况下的氧气5.6L，则X中含有          种元素。
（2）用质谱仪测得A的相对分子质量为44，则X的分子式为            。
（3）根据价键理论，试写出X可能的结构简式（不考虑含有结构的物质）                。
（4）X的核磁共振氢谱中出现两个不同位置的峰，则X与氢气反应的化学方程式是                           。

答案

（1）3       （2）C₂H₄O       （3）CH₃CHO 或  (每个1分)
（4）CH₃CHO + H₂CH₃CH₂OH

解析

试题分析：（1）n（CO₂）==0.2mol，n（H₂O）==0.2mol，n（O₂）= ="0." 25mol
根据质量守恒定律，除碳、氢外，还有氧元素，则有机物中含n（O）=0.2mol×2+0.2mol-0.5mol=0.1mol，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，
（2）有机化合物的相对分子质量为44，则该物质的分子式是C₂H₄O；