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题目
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氯气通入石灰乳制得漂白粉.其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,可能含有的杂质气体中量最多的是   
A.O2B.CO2C.HClD.H2

答案
B
解析

核心考点
试题【氯气通入石灰乳制得漂白粉.其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,可能含有的杂质气体中量最多的是  】;主要考察你对有机物的命名等知识点的理解。[详细]
举一反三
较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题:(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因。
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茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是                           ____            
(2)写出检验Ca2+的离子方程式                      ___             
(3)步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有                               
写出沉淀C所含主要物质的化学式                                 
(4)写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式                    
(5)步骤⑨的作用是             ,发生反应的离子方程式                
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有A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种,每种离子只存在于一种物质中,不能重复出现。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,可见到A溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,则B溶液有白色沉淀产生,C溶液有无色无味气体产生。
根据以上实验可推知
①四种盐的化学式分别是:A       ,B      ,C        ,D       
②写出B溶液产生白色沉淀的离子方程式                           
③写出C溶液有无色无味气体产生的离子方程式                          
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下列烷烃的命名中,正确的是                                       
A.3—甲基丁烷B.2—乙基丁烷
C.2,3—二甲基丁烷D.3,4—二甲基丁烷

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对有机物的命名正确的是(       )
A.4—甲基—3—乙基—1—丁烯B.3—乙基戊烯
C.3—乙基—1—戊烯D.3—乙基—4—戊烯

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