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题目
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有机物① CH2OH(CHOH)4CHO ② CH3CH2CH2OH ③ CH2=CH—CH2OH ④ CH2=CH—COOCH3 ⑤ CH2=CH—COOH中,既能发生还原、酯化反应,又能发生氧化反应的是
A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

答案
B
解析

正确答案:B
①③⑤中醛基和碳碳双键能发生加成、氧化反应,羟基、羧基能发生酯化反应;② CH3CH2CH2OH不能发生加成反应④CH2=CH—COOCH3不能发生酯化反应
核心考点
试题【有机物① CH2OH(CHOH)4CHO ② CH3CH2CH2OH ③ CH2=CH—CH2OH ④ CH2=CH—COOCH3 ⑤ CH2=CH—COOH中】;主要考察你对有机物的命名等知识点的理解。[详细]
举一反三
某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是
A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应
C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多消耗1molNa2CO3

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下列实验可达到实验目的的是
①.将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②.乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备
③.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④.纤维素水解用稀硫酸作催化剂
A.只有①B.只有④C.只有①③④D.都不能

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某有机物含C 60%,H 13.33%,0.2mol该有机物质量为12g,则它的分子式为
A.CH4B.C3H8OC.C2H4O2D.CH2O

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由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11.25,取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中,结果溴水增重2.1g,通过计算回答:
(1)混合气由哪两种烃组成;
(2)它们的体积百分比各是多少?
(3)写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。
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(1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是              ,根据以上电负性请判断H2N—CHO中C和N的化合价分别为                    。基态Fe原子的核外电子排布式为                。血红素中两种N原子的杂化方式分别为                 
(2)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为        。I+3(可看成H+2)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为      。多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,则A的化学式为          。①HClO4、②HIO4、③H2CIO6的酸性由强到弱的顺序为       (填序号)。
(3)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。配合物Ni(CO)4常温为流态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于      晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是       (填字母编号)。
A.氢键       B.离子键        C.范德华力        D.配位键

(4)最近发现,只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为,Y元素原子的价电子排布式为3s2,该晶体的一个晶胞如图丙所示,则该晶体的化学式为        
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