题目
题型:同步题难度:来源:
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:_____________________。
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(4) Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物的熔点
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(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合
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②粒子间作用力包括化学键和分子问作用力,比较a和b中粒子间作用力的差异______________。
答案
(2)⑧应为黑色,且黑球代表Mg2+,白球代表O2-
(3)原子核外电子按一定轨道顺序排列,轨道离核越远,能量越高。燃烧时,电子获得能量,从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态,它随即就会跳回原来轨道,并向外界释放能量(光能)
(4) NaF和MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF 和MgF2远比SiF4的熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MgF2的熔点高于NaF
(5)①σ;②a中粒子间作用力为氢键,b中粒子间作用力为配位键
核心考点
试题【镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,】;主要考察你对氢键对物质性质的影响等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)S、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒
①写出亚铁离子的基态电子排布式___________________。
②CO有多种等电子体,其中常见的两种为__________________。
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(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃)。甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是____________________________。
(1)科学家通过X-射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
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(2)科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图如图所示,其中配位键和氧键均采用虚线表示。
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②水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__________________。
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔点、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
(1)氨气的相对分子质量为17.03,则它在标准状况下密度的计算值为________________,与实际测量值存在差异的原因是__________________
(2)“氨气易液化”说明氨气的沸点在气体中比较____ (填“高”或“低”),其原因是__________________________________。
(3)氨溶于水后,NH3与H2O分子间通过氢键结合生成NH3·H2O,则NH3·H2O的结构式可以表示为_______ (填字母代号),若是另一种结构,则NH3·H2O的电离方程式为______________________。
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