题目
题型:同步题难度:来源:
B.上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
答案
核心考点
试题【氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2A】;主要考察你对分子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________(填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为(用相关元素符号表示): ____________ 。
③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为____________。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为______。 中心原子的杂化方式为______。
[ ]
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为____________;
(2)X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______,X离子与N3-形成的化合物化学式为______。
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键
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