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题目
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晶态氯化钠是________晶体,晶体中,每个钠离子周围有________个氯离子,每个氯离子周围有_______个钠离子,钠离子半径比氯离子半径________。在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中,每个阳离子周期有________氯离子。钠的金属性比M________。氯化钠的电子式是_________,熔融后________导电(填“能”或“不能”)。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是
________多面体;每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有________个?
答案
离子;6;6;小;8;弱;;能;八面体;12
核心考点
试题【晶态氯化钠是________晶体,晶体中,每个钠离子周围有________个氯离子,每个氯离子周围有_______个钠离子,钠离子半径比氯离子半径_______】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为
__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为ρ·cm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
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有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。___________、___________、_____________
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 _________________
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晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3,晶胞边长为
4.28×10-10m。(铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16)求
(1)FexO中x值(精确至0.01)为_____________。
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至
0.001)为___________。
(3)此晶体化学式为___________。
(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________(即与O2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状)。
(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为________m。
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在下列物质中:①NaOH、②H2O2、 ③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S ⑧单晶硅。
(1)其中含有极性共价键的原子晶体是________________;
(2)其中只含有离子键的离子晶体是________________;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________________;
(4)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________________;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________________;
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________。
题型:0113 月考题难度:| 查看答案
下列叙述中,正确的是[     ]
A.电解精炼铜时,当转移NA个电子时,阳极材料质量减轻了32g
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D.18g冰中比18g水中的氢键多
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
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