题目
题型：同步题难度：来源：
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
答案
核心考点
举一反三
(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。
(3)其中表示NaCl的是_______，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_______个。
(4)代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与_______个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____________。（用图形序号表示）
(CH4· nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后 形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是
B．分子晶体
C．原子晶体
D．金属晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙与氯化钠的密度不同
D．氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定
B．在离子晶体中，阴阳离子的排列是没有规律随意排列
C．因氯化铯的化学式为CsCl，所以在氯化铯晶体中，每个Cs离子周围吸引一个Cl离子
D．有的离子晶体在固态、水溶液中或熔融状态下均能导电
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