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题目
题型:同步题难度:来源:
离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据表中数据,这三种化合物的熔点高低顺序是
[     ]
A.①>②>③
B.③>①>②
C.③>②>①
D.②>①>③
答案
B
核心考点
试题【离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据表中数据】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序[     ]
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl
D. CaO>BaO>KCl>NaCl
题型:同步题难度:| 查看答案
氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上广泛用途,它属于 [     ]
A.原子晶体
B.分子晶体
C.金属晶体
D.离子晶体
题型:广东省高考真题难度:| 查看答案
碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 [     ]
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③⑤
题型:上海高考真题难度:| 查看答案
下面有关晶体的叙述中,错误的是 [     ]
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+
C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
题型:专项题难度:| 查看答案
下列性质中,可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是

[     ]

A.可溶于水
B.熔融态能导电
C.水溶液能导电
D.有较高的熔沸点
题型:0128 期中题难度:| 查看答案
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