题目
题型:模拟题难度:来源:
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a.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
b.O2、CO2、N2都是非极性分子
c.每个N2中,含有2个π键
d.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
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(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4],已知其中镍为O价,镍原子在基态时,核外电子排布式为____;[Ni(CO)4]的配体是____,配位原子是____。
(3)Zr原子序数为40,价电子排布为4d25s2,它在周期表中的位置是____。
(4)为了节省贵重金属并降低成本,也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物晶体结构如右上图, 与每个Sr2+紧邻的O2-有____个。
答案
(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;CO;C
(3)第5周期第ⅣB族
(4)12
核心考点
试题【汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放,催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼镍催化的一实例为:
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(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:________________(选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石)。
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(2)X的该种氢化物分子构型为____________,X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________;
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的____;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+半径为_________m。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为_________________。
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是_________;1 molO22+ 中含有的π键数目为
_________。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为__________。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为
__________
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(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为:_________________, 甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,其主要原因是:______________________
(2)N2H4中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C键键能,工业上将NH3或
(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为:_________、________,
1 mol(CH3)2CO中的π键数目为:_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为:____________。金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为:
________,钛原子的配位数为:________。
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(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________
(2)N
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(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”).可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
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