题目
题型:模拟题难度:来源:
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②单质a、f对应的元素以1:1的原子个数比形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含___个σ 键和___个π键。
③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________,将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络合离子的化学式为__________,其中X与Ag+之间以__________键结合。
④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:_____________________
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①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是____________。
②CS2是一种重要的有机溶剂,写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式:____________。
③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如下图,所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有
____个水分子, 若冰晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,冰的密度为d g/cm3,则水的摩尔质量为___________。
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答案
HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
(2)①N原子2p轨道半充满,能量低;②N3-;③8;
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核心考点
试题【(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。 ①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式_________】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____,其中心原子的杂化类型为___。
(2)CH4与____(写微粒符号)互为等电子体。
(3)写出Cu元素基态原子的电子排布式:____。
(4) Fe与CO可形成Fe(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为- 20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于___晶体(填晶体类型)。
(5)Zn(OH)2不溶于水,但可溶于氨水中,Zn2+与NH3间结合的作用力为___。
(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为____。
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B.晶体中1 mol水可形成1 mol氢键
C.每个水分子可与周围8个水分子以氢键结合
D.冰-Ⅶ晶体属于分子晶体
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B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体
C.与K+距离相等且最近的K+有8个
D.一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个
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B.8个
C.12个
D.6个
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