题目
题型:不详难度:来源:
请计算下列问题:
(1)每个晶胞平均分摊______个Na+,______个Cl-.
(2)NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为______(用a表示).
(3)NaCl晶体为“巨分子”,在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子.现有1molNaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况).则此时氯化钠气体的分子式为______.
答案
1 |
4 |
1 |
8 |
1 |
2 |
故答案为:4,4;
(2)根据图片二知,NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即
a |
2 |
故答案为:
a |
2 |
(3)1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g/mol=58.5g,标况下,气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=
11.2L |
22.4L/mol |
=0.5mol,M=
58.5g |
0.5mol |
故答案为:Na2Cl2.
核心考点
试题【晶胞是晶体中最小的重复单位,数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体.NaCl晶体是一个正六面体(如图一).我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切(已知a为常数).】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
钇钡铜氧的晶胞结构如图.研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态,+2价和+3价.
(1)给出铜在周期表中的位置(周期和族)______
(2)写出Cu3+的核外电子排布:______
(3)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式为:______
(4)根据(3)所推出的化合物的组成,计算出其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+),最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为:______.
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外,还有______和______.
A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6 |
B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价 |
C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价 |
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 |
(1)T3+的核外电子排布式是:______
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示)
(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是:______(填序号)
①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键.写出其结构式:______
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R.该晶体具有类似石墨的层状结构.每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子.层与层之间还夹杂一定数量的原子.请问这些夹杂的原子应该是______(填G或R的元素符号)
该晶体的化学式为______.
A. | B. | C. | D. |
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