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题目
题型:不详难度:来源:
高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是(   )
答案
核心考点
试题【高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是(   )】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1
某离子晶体的晶体结构示意图如图,晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价.则下列说法错误的是(  )
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A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个
B.晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1:1
C.该离子晶体化学式为A2O2
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1
[化学--选物质结构与性质]

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(1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______,根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为______和______.基态Fe原子的核外电子排布式为______.血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______.
(2)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______.I+3(可看成II+2)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为______.多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,则A的化学式为______.
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
(3)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.配合物Ni(CO)4常温为流态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于______晶体.如图乙配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是______(填字母编号).
A.氢键       B.离子键        C.范德华力        D.配位键
(4)最近发现,只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性.X元素原子的2p能级的电子排布图为
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,Y元素原子的价电子排布式为3s2,该晶体的一个晶胞如图丙所示,则该晶体的化学式为______.
图表法、图象法是常用的科学研究方法.
I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;

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II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:______;
III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______;
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,则它的化学式是______.

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如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞.图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心.则下列说法正确的是(  )
A.冰晶石的名称是六氟合铝(Ⅲ)化钠
B.该物质中存在离子键和共价键
C.大立方体的体心处△代表的是Al3+
D.该物质是电解冶炼铝的还原剂
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正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是(  )

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A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e稳定结构
D.B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力