题目
题型:不详难度:来源:
图3-28
(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同) __________,其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。
(2)代表石墨的是__________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。
(3)代表NaCl的是__________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个。
(4)代表CsCl的是__________,它属于__________晶体,每个Cs+与__________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是__________,它属于__________晶体,每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。
(6)若说“离子晶体中只有离子键,分子晶体中没有化学键”是否正确?简答理由。
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________;其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________,液态不导电但为电解质的是__________,在水溶液中能导电的非电解质是__________。
答案
(2)E 2 (3)A 12
(4)C 离子 8
(5)B 分子 12
(6)不正确。原子团离子中有共价键;除稀有气体外,分子内均有共价键。
(7)C>NaCl>CO2>HCl NaCl HCl 干冰
解析
对于晶体中的化学键要分清是指晶格质点之间还是晶格质点内部。常见的离子晶体其离子间形成的是离子键。原子晶体则只有晶格质点即原子间的共价键。分子晶体在分子间只是弱作用力,即范德华力,而分子内部除单原子分子的惰性气体外都有牢固的共价键。
晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间的共价键牢固,熔点达千至数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键相当强大,熔点在数百至上千摄氏度。分子晶体中分子间作用力弱,熔点在数百摄氏度以下至很低的温度。如果形成分子晶体的分子比较类似,则分子的摩尔质量越大,分子间作用力也越大,熔点也就越高。
题述的NaCl、HCl、CO2、金刚石在熔态时只有离子晶体熔化后能导电。在溶液中离子晶体和分子晶体中的电解质(如HCl)能导电。CO2是非电解质,其水溶液能微弱导电,这是由于CO2与水生成的H2CO3是弱电解质的缘故,所以CO2不是电解质,H2CO3才是电解质。金刚石是原子晶体,所以不溶于一般无机或有机溶剂,它没有水溶液。
核心考点
试题【如图3-28表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。图3-28(1)代表金刚石的是(填编号字母,下】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化硅 | B.硝酸铵 |
C.磷酸 | D.蔗糖 |
A.石英 | B.碘 | C.干冰 | D.食盐 |
∶n,有关叙述正确的是( )
A.m∶n=1∶2 |
B.m∶n=2∶1 |
C.原硅酸根的结构为[]4-,则二聚硅酸根离子中的x=6 |
D.六聚硅酸根[Si6O19]y-中的y=10 |
A.7∶8 | B.13∶14 | C.25∶26 | D.26∶27 |
A.氯化钠 | B.氯化钾 | C.氯化锂 | D.氯化铯 |
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