题目
题型:不详难度:来源:
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①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知
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(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,
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(3)在
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交换出来的
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将含0.0015 mol
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答案
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(2)3d84s2 4
解析
核心考点
举一反三
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A.晶体微粒是分子 | B.干燥或熔化时均能导电 |
C.晶体内微粒间以范德华力结合 | D.熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体 |
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A.1∶3∶3 | B.2∶3∶1 | C.2∶2∶1 | D.1∶3∶1 |
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A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 |
C.同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 |
D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 |
A.干冰 | B.晶体硅 | C.氩 | D.二氧化硅 E.氯化铵 |
(2)属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是 。
(3)属于分子晶体,且分子为直线型结构的是 。
(4)不含任何化学键的晶体是 。
(5)固态时不导电,熔融状态下能导电的是 。
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
(7)已知石墨在一定条件下可将D还原成B,反应方程式为SiO2+2C======Si+2CO,若石墨中C—C的键能为a,SiO2中Si—O的键能为b,晶体硅中Si—Si的键能为c,CO的键能为d,请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H= 。
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