题目
题型：不详难度：来源：
| A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 |
| B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
| C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 |
| D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2O、H2S、H2Se、H2T | B．Cs、Rb、K、Na |
| C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2 | D．F2、Cl2、Br2、I2 |
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ▲ 。
⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了 ▲ ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式） ▲ 。
⑶金属钾采用的是下列 ▲ （填字母代号）堆积方式。
⑷富勒烯（C60）的结构如图。
①1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲ 。
②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C60中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由： ▲ 。
| A．分子晶体中一定含共价键 |
| B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6 |
| C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合 |
| D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高 |
| A．Ar 、N2、 Si | B．金刚石、 O2、F2 | C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2 | D．NH3、CO2、CH4 |
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
| 氧化物 | MgO | CaO | SrO | BaO |
| 晶格能/ kJ·mol-1 | 3791 | 3410 | 3223 | 3054 |
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）
⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。①2NH3·H2O的晶体类型为 ▲ 。
②NH3极易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶体中钙离子的配位数是 ▲ 。
②一个CaF2晶胞中包含 ▲ 个钙离子。
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