题目
题型：不详难度：来源：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是 。
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式 ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是 ，
该化合物分子中B原子的杂化方式为
（4）E和F形成的化合物为 晶体。
答案
（2）CH4或CO2，
（3）O＝C＝O sp
（4）离子晶体
解析
核心考点
试题【（选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为： 。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为 ，电负性由大到小顺序为 （用元素符号回答）。
（3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为 ，空间构型为 。
（4）与BC-3互为等电子体且含
有A、C两元素的微粒是 。（写化学式）（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因 。
（6）D元素基态原子电子排布 ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为 ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）
| A．胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷 |
| B．含有非极性键的化合物一定为共价化合物 |
| C．原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比Si02熔点高 |
| D．含有阴离子的物质必然含有阳离子．但含有阳离子的物质不一定含有阴离子 |
| A．氢气、氮气、氧气、氯气 | B．氟化氢、氯化氢、溴化氢 |
| C．锂、钠、钾、铷、铯 | D．氯化钾、溴化钾、碘化钾 |
| A．每个Si原子周围结合2个O原子 | B．SiO2是其分子式 |
| C．1molSiO2含2molSi−O键 | D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 |
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 。
（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温
度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ；在1200℃并恒温1小时，反应所
得气态产物除去水后，物质的量为 。（填字母）| A．0 mol | B．0．1mol | C．0．125mol | D．大于0．125mol |
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