题目
题型:不详难度:来源:
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A.AB B. A2B
C.AB2 D.A3B
答案
解析
核心考点
举一反三
试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
A.1︰2 | B.1︰3 | C.1︰4 | D.2︰5 |
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体;基态Ni原子的电子排布式为_______________;
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
(2)某镍配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有____________(填序号)。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.金属键 E.配位键 |
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________(填序号);HCHO分子的空间构型为:__________。
(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________个。
A.二氧化硅、氢氧化钠、萘 | B.钠、钾、铯 |
C.干冰、氧化镁、磷酸 | D.C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3 |
Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 | B.第一电离能 As>Ga |
C.电负性 As>Ga | D.原子半径 As>Ga |
(3)AsH3空间形状为___________;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因 , Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有 和 。
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中,A的晶体类型为 A的电子式为
③。原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,的未成对电子数是 。
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