题目
题型:不详难度:来源:
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(1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为 ,
其中心原子杂化方式依次为 。
(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 种。
(3)B与D形成的以D为中心三原子分子中,B的质量分数约为47%,则分子的空间构型为 。
(4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示,则M的
化学式为 ,该晶体中氧原子的配位数为 。
(5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式
相同的有 。
①Po ②Zn ③Ag ④K
(6)B可形成两种同素异形体,其中在水中溶解度更大的是 (填化学式),原因是 。
答案
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解析
核心考点
试题【A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态,B是地壳中含量最多的元素,A、C、D未成对电子数比为1:3:1。E有“生物金属”之称】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C60中可能含有离子键![]() | B.C60中的化学键只有共价键 |
C.C60是一种新型的化合物 | D.C60是一种混合物 |
A.NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个 | B.晶体中有阳离子则一定含有阴离子 |
C.单晶Si最小环上拥有6个Si原子 | D.SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点 |
A.SO3和HCl | B.KCl和Mg | C.NaCl和H2O | D.CCl4和SiO2 |
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该晶体的化学式是 ( )
A.AB3C3 B.AB3C C.A2B3C D.A2B2C
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(2)
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(3)
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(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;鉴
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