题目
题型:不详难度:来源:
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190 | —70 | 2300 |
沸点(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57 | 2500 |
C.AlCl3在加热时不能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化
答案
解析
分析:由表格中的数据可知,SiCl4、AlCl3为分子晶体,NaCl、MgCl2为离子晶体,单质B为原子晶体,以此来解答.
解:A.由表格中的数据可知,SiCl4的熔沸点较低,则属于分子晶体,故A错误;
B.由表格中的数据可知,单质B的熔沸点很高,则可能为原子晶体,故B正确;
C.由表格中的数据可知,AlCl3的熔点比沸点较低,所以在加热时能升华,故C错误;
D.由表格中的数据可知,NaCl的熔点高,则MgCl2比NaCl更容易熔化,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点,下列判断中正确的是 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点(℃)801714190—702300沸点(℃)1413】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钠和金刚石 | B.金刚石和二氧化硅 |
C.冰和干冰 | D.二氧化硫和二氧化硅 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120082601-38540.png)
A.C60 | B.HCl | C.C6H6 | D.CaCl2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120082548-35804.gif)
(2)一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以
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(3)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120082549-59383.jpg)
(4)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
键能/kJ·mol—1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
则该反应的反应热△H = kJ/mol.
A.碳原子采取sp杂化 | B.CO2是正四面体型结构 |
C.干冰是原子晶体 | D.CO2为极性分子 |
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