题目
题型：不详难度：来源：
| A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释 |
| B．两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
| C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子 |
| D．冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键 |
答案
解析
正确答案：A
A．正确，C60为非极性分子，CS2为非极性溶剂， C60溶于CS2可用相似相溶原理解释
B．不正确，两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H2O2中O―O键为非极性键；
C．不正确，分子中原子的组成和排列相同不一定是同一种分子，还存在手性异构。
D．不正确，冰结构中（如图）每个水分子可以和四个水分子形成氢键，平均每个水分子拥有两个氢键。
核心考点
试题【下列叙述中，正确的是A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B．两种元素组成的分子中一定只有极性键C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D．冰结构中（】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．水和乙醇可以完全互溶 | B．溴化氢比碘化氢稳定 |
| C．干冰易升华 | D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 |
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲ ，同层分子间的主要作用为 ▲ 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体
中含有的化学键类型为 ▲ ，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲ 。(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲ 。MO的熔点比CaO的高，原因是 ▲ 。
| A．已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 |
| B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 |
| C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏 |
| D．BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质 |
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
| 晶体类型 | | | | |
| 各组中物质的编号 | | | | |
（3）其中硬度最大的物质是 ；熔点最低的物质是 。
| A．C60中可能含有离子键 | B．C60中的化学键只有共价键 |
| C．C60是一种新型的化合物 | D．C60和金刚石互为同位素 |
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