题目
题型：不详难度：来源：
| A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 |
| B．离子晶体中一定含金属阳离子 |
| C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 |
| D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
答案
解析
A正确，有的金属熔点很低，如汞常温下呈液态，有的很高，如钨。
B．离子晶体中一定含金属阳离子，不正确，如NH4Cl;
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构, 不正确，HCl中H是2个电子结构
D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，不正确，金属晶体中也有金属阳离子。
核心考点
试题【关于晶体的下列说法正确的是A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．只要含有金属阳离】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O +）的立体构型为 。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），
已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是 KJ kJ / mol 。
7-1 立方金刚石的晶胞如图7-1所示。画出以两个黑色碳原子为中心的C—C键及所连接的碳原子。
7-2 图7-2上、下分别是立方金刚石和六方金刚石的碳架结构。它们的碳环构型有何不同？
7-3 六方硫化锌的晶体结构如图7-3所示。用碳原子代替硫原子和锌原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。
7-4 立方金刚石中周期性重复的最小单位包含 个碳原子。
| A．Ba(OH)2 | B．H2SO4 | C．Na2O2 | D．CaCl2 |
a2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。| A．晶体硅＜金刚石 | B．K＜Na | C．NaCl＜NaBr | D．PH3＜NH3 |
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