题目
题型:不详难度:来源:
A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na |
C.NaF<NaCl<NaBr | D.CI4>CBr4 |
答案
解析
A.原子晶体熔点,比较共价键键长,键长越短,键能越大,物质越稳定;键长:C-C<C-Si<Si-Si,熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅;
B.金属晶体键能的大小比较看金属原子的半径大小 ,半径越小 键能越大,熔点越高。K<Na
C.离子晶体熔点,比较晶格能,离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,离子晶体熔点越高;离子半径:F-<Cl-<Br-,熔点:NaF>NaCl>NaBr ;
D.分子晶体熔点,比较分子间作用力,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高。
【考点定位】比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下:
一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较,一般来说晶体的熔点和沸点的高低是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,例如:晶体硅>氯化钠>干冰。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律,例如:氧化镁(离子晶体)>晶体硅(原子晶体)。而金属晶体的熔点和沸点变化太大,例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低,钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高,所以不能和其它晶体进行简单的比较。
核心考点
举一反三
A.在干冰晶体中,每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 |
B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 |
C.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
D.在12g金刚石晶体中,含共价键为2NA |
(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:
A、固态时能导电,能溶于盐酸;B、能溶于CS2,不溶于水;C、固态、液态时均不导电,熔点3500℃
A、 B、 C、
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数:_________、__________、_________。
(3)在H2、SiC、CO2、HF中,由极性键组成的非极性分子是 ,由非极性键形成的非极性分子是 ,能形成分子晶体的化合物是 ,含有氢键的晶体的化学式 ,属于原子晶体的是 ,四种物质熔点由高到低的顺序是 。
回答下列问题:
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式 。K4[Fe(CN)6] 中Fe2+与CN-之间的作用力是 。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为 ;1molCN-中含有π键的数目为 。
(3)金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图,钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。
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(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120081012-40220.png)
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A.![]() |
B.在一定条件下,![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.在![]() |
A.KF | B.MgO | C.CaO | D.NaCl |
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