题目
题型:不详难度:来源:
⑴ 在NaCl晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中,Cl-离子的个数等于________,Na+离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中,每个C原子周围有________个C—C键,1 mol金刚石,含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子,并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有______个O原子,每个O原子_______个Si原子;每个Si原子周围有_______个Si—O键,1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。
答案
⑴12 4 4 ⑵ 6 8 ⑶ 4 2 ⑷ 4 2 4 4 每空1分共11分
解析
⑵在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有6个,前后左右上下;
⑶在金刚石晶体中,每个C原子周围有4个C,每个C-C键为两个C相共用,含2mol C—C键;
⑷那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有4个O原子,每个O原子2个Si原子;每个Si原子周围有4个Si—O键,1mol SiO2中含有4mol Si—O键。
核心考点
举一反三
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
请回答下列问题。
(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________;
(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”);
(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________;
(4) A、C、E三种元素可形成配离子,其中存在的化学键类型有 ______ (填序号);
①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若具有对称的空间构型,且当中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则的空间构型为 ____________ (填序号);
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 d. V型
(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag • cm-3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。
A.离子晶体 | B.原子晶体 | C.分子晶体 | D.金属晶体 |
(1)晶体中既含离子键又含共价键的是_ ;(2)晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _;(3)熔点最低的是___ __;(4)晶体中只存在一种微粒间作用力是____________;
A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水
C 二氧化碳变成干冰 D 加热碘化氢使其分解
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 (填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。
⑸根据等电子原理,写出CN—的电子式 , 1 mol O22+中含有的π键数目为 。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
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