题目
题型:不详难度:来源:
A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 |
B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似,每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2- |
C.设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1,NaCl的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA mol-1,在NaCl晶体中,两个距离最近的Cl-中心间的距离为![]() ![]() |
D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角位置,则该晶体的组成式为XY3 |
答案
解析
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核心考点
试题【下列叙述不正确的是( )A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似,每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2-C.设N】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。
从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________,SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-后者却是生成SiF62-:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。
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A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 |
C.MgO>O2>N2>H2O | D.金刚石>生铁>纯铁>钠 |
A.CO2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
C.熔点:金刚石>原子晶体CO2
D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合
A.导电性 | B.化学反应中易失去电子 |
C.延展性 | D.硬度 |
A.铁能够被磁铁磁化 |
B.铝常温下不溶于浓硝酸 |
C.铜有良好的延展性、导热性和导电性 |
D.钠与水剧烈反应放出氢气 |
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