题目
题型：不详难度：来源：
| A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8 |
| B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120° |
| C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1— |
| D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
答案
解析
试题分析：A、在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F—的配位数为4，A不正确；B、C60晶体中，微粒之间通过分子间作用力结合形成晶体，B不正确；C、在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1—，C不正确；D、金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，D正确，答案选D。
核心考点
试题【下列有关晶体的叙述中，正确的是A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°C．在CsCl晶】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
据此做出的下列判断中错误的是（ ）
| A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 |
| B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 |
| C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 |
| D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
| A．SO2和Si | B．CO2和H2O |
| C．NaCl和HCl | D．CCl4和KCl |
| A．碘的升华和干冰气化 | B．二氧化硅和干冰熔化 |
| C．苯和硝酸钾熔化 | D．食盐的熔化和冰的融化 |
| A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构 |
| B．SO3为平面正三角形结构 |
| C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型 |
| D．配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
| A．Mg2CNi3 | B．MgCNi3 | C．MgCNi2 | D．MgC2Ni |
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