题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
N B．水分子的球棍模型：
C．F-的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
答案
核心考点
举一反三
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质____________________________。(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_______________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm-1，
CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断
B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变
C. Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
E. CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
B．N60是N2的一种同素异形体
C．等物质的量分解吸收的热量N60>N2
D．N60是共价键结合的空心球状结构
B. C6H12N4
C. C4H10N4
D. C4H12N4
1个N4分子的4个氮原子位于正四面体的4个顶点，如图所示。下列关于N4的说法中正确的是
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4比N2更稳定
D．N4转化为N2属于物理变化
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