石英晶体的平面示意图如下图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是[ ]A．m：n=1：2 B．m：n=2：1C．原硅 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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石英晶体的平面示意图如下图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是

[ ]
A．m：n=1：2
B．m：n=2：1
C．原硅酸根SiO₄^4-的结构为

，则二聚硅酸根离子Si₂O₄^x-中的x=6
D．六聚硅酸根[Si₆O₁₈]^y-中的y=10

答案

核心考点

试题【石英晶体的平面示意图如下图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是[ ]A．m：n=1：2 B．m：n=2：1C．原硅】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88. 9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_____，其晶体类型是________。B的氢化物的电子式为 _____________，属________（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)A和B形成化合物的分子空间构型为_______，属________分子（填“极性”或“非极性”），其晶体类型是___________。
(3)C元素位于周期表中第____周期_____族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式表示）_____________。
(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是__________，离子方程式_______________________。

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有A、B、C、D四种元素，A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2:1。请回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体属于____晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为___________。
(2)B^-的电子排布式为______，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为________________。
(4)B元素的电负性____D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________________。

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下列叙述正确的是 [ ]
A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
(1)PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构____。
(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图．
淡黄色固体：_________ ，黄绿色固体：__________。
(3)淡黄色固体物质是由_______分子组成，黄绿色固体物质是由___________ 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是____。

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下列分子中，各原子未处于同一平面上的是 [ ]
A、NH₃B、C₂H₄
C、H₂O
D、CH₂O

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

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