题目
题型:海口模拟难度:来源:
元素 | Mn | Fe | ||
电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 | |
I2 | 1509 | 1561 | ||
I3 | 3248 | 2957 | ||
(1)Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2, 由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少, 故答案为:3d54s2;由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少; (2)Fe原子或离子含有空轨道.所以,与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子,故答案为:具有孤对电子; (3)三氯化铁,其熔点:282℃,沸点315℃,在300℃以上升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.符号分子晶体的特征,故为三氯化铁分子晶体, 故答案为:分子; (4)面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×
故答案为:2:1;68%. | ||||
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键______ (2)配位化学创始人维尔纳发现,将各位1mol的CoCl3•6NH3(黄色),CoCl3•5NH3(紫红色),CoCl3•4NH3(绿色),CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银分别为3mol,2mol,1mol.和1mol,已知上述配合物中配离子的配位数均为6,请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式.COCl3•5NH3______ COCl3•4NH3______. | ||||
配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩.请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
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0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为( ) |