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题目
题型:同步题难度:来源:
按要求书写电子式。
a.原子电子式的书写:H____;Mg____;Al______; C______;N____;O____; F____;Ne_____;
b.简单阳离子电子式的书写:钠离子______;镁离子______;铝离子______;氢离子______;
c.简单阴离子电子式的书写:硫离子______;氯离子______;氧离子______; 氢负离子______;
d.离子化合物的电子式书写:MgO_______,Na2S_______ K2S:_______;CaF2_______;
e.用电子式表示离子键的形成过程:KBr_______;MgCl2_______;K2O_______
答案
a.
b.;H+
c.
d.
e.
核心考点
试题【按要求书写电子式。a.原子电子式的书写:H____;Mg____;Al______; C______;N____;O____; F____;Ne_____;b.】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A,B,C,D是同一周期的4种元素,A,B,C,D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼,A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100 mL 0. 50 mol/L的硫酸完全反应,B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白:
(1)A的原子结构示意图为______,C的原子结构示意图为_______,BD2的电子式为_______;
(2)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性。此反应的化学方程式为
_______。
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氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请回答下列问题:
(1) Na3N的电子式是____________,该化合物是由___________键形成的。
(2) Na3N与盐酸反应生成___________种盐,其电子式是_____________。
(3)Na3N与水的反应属于_________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子半径r(Na+)______r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。
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下列化学用语使用不正确的是[     ]
A.HBr电子式:
B.蔗糖的分子式:C12H22O11
C.Na+的结构示意图:
D.二氯甲烷的结构式:
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下列分子的电子式,书写正确的是[     ]
A.氨
B.四氯化碳
C.氮
D.二氧化碳
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氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似,在 化学上称为拟卤素。CN-,SCN-,OCN-的性质与卤 素离子相似。试回答下列问题:
(1)下列物质的电子式,错误的是[     ]
A.IBr
B.HClO
C.CN-
D.MgO (2)已知(OCN)2的电子式为,则SCN-的电子式为[     ]

A.
B.
C.
D.

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