题目
题型：同步题难度：来源：
B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是[ ]A．离子键具有饱和性和方向性 B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键 C．s轨道与s轨道之间可以在任何方】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．只含极性键的分子一定是极性分子
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
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