题目
题型:专项题难度:来源:
(1)Ni原子的核外电子排布式为___________ ;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____;
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①该结构中,碳碳之间的共价键类型是d键,碳氮之间的共价键类型是__________ ,氮镍之间形成的化学键是____;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在____; ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有________ 。
答案
(2)>
(3)6;6
(4)LaNi5
(5)①σ键、π键;配位键
②氢键
③sp2、sp3
核心考点
试题【金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为___________ ; (2)NiO、FeO的晶体结构】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、HCl的熔点比HI的低
C、HCl受热难分解,而HI受热易分解
D、氮气的化学性质比氧气稳定
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
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D.它与水反应的离子方程式为NH4++ H-+ H2O = NH3·H2O + H2↑
B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
B.氯化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的升华
D.氯化铵受热气化和苯的气化
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