题目
题型：不详难度：来源：
| A．在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成 |
| B．离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用 |
| C．根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键 |
| D．一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 |
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成B．离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用C．根据电离方程式HCl═H】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合形成离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是（ ）
| A．①②⑤正确 | B．都不正确 |
| C．④正确，其他不正确 | D．仅①不正确 |
| A．H2O | B．NaCl | C．NH4Cl | D．CCl4 |
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |