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题目
题型:同步题难度:来源:
经测定,液态BrF3在20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴阳离子。其他众多实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4,(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是[     ]
A.Br3+和F-
B.BrF2+和F-
C.BrF2+和BrF4-
D.BrF2+和BrF32-
答案
C
核心考点
试题【经测定,液态BrF3在20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴阳离子。其他众多实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4,(】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,进行下列实验。其中合理、可靠的是[     ]
A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3
SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
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下列叙述中,正确的是[     ]
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被氧化
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定
Cs2SO3,则以下叙述错误的是 [     ]
A.该滴定反应可以表示为:SO32- +SO2+==2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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下列物质中,含有共价键的离子化合物是[     ]
A. MgCl2
B. HCl
C. H2O
D. NaOH
题型:0116 会考题难度:| 查看答案
下列指定微粒的个数比为2:1的是[     ]
A.Be2+离子中的质子和电子
B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
题型:北京高考真题难度:| 查看答案
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