题目
题型:不详难度:来源:
A.AD2 | B.BC2 | C.AC2 | D.BD2 |
答案
核心考点
试题【A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时,A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时,D放出的能量大于C放出的能量.】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 |
B.离子化合物只能存在离子键 |
C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键 |
D.共价化合物中不可能存在离子键 |
A.氧化镁 | B.一氧化氮 | C.氯酸钾 | D.磷酸 |
(1)属于离子化合物的是______,只有离子键的物质是______,晶体以分子间作用力结合的是______.
(2)①的电子式是______,⑤的电子式是______.
(3)熔化时不需要破坏化学键的是______,熔化时需要破坏共价键的是______,硬度最高的是______,熔点最低的是______.
A.可溶于水 | B.具有较高的熔点 |
C.水溶液能导电 | D.熔融状态下能导电 |
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键.
A.①②⑤ | B.④⑥⑦ | C.①④③ | D.②③⑤ |
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