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题目
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下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是(   )
答案
核心考点
试题【下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是(   )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电
现有①NaCl②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4⑤干冰  ⑥NaOH六种物质,按下列要求回答:(注意(1)(3)两小题用序号填入)
(1)属于离子化合物的是______,只有离子键的物质是______,晶体以分子间作用力结合的是______.
(2)①的电子式是______,⑤的电子式是______.
(3)熔化时不需要破坏化学键的是______,熔化时需要破坏共价键的是______,硬度最高的是______,熔点最低的是______.
下列不是离子化合物的是(   )
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A.CaI2B.H2SO4C.KOHD.NH4NO3
下列说法正确的是(  )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧是同分异构体
D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是(   )
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A.Z在一定条件下可以电离
B.Z可以表示为XY2
C.X形成+2价阳离子
D.Z的电子式为:魔方格
下列叙述中,正确的是(  )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.气态单质的分子中一定存在共价键
C.共价化合物中可能含有离子键
D.HClO分子中各原子都满足8电子结构