为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（）A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

为了确定SbCl₃、SbCl₅是否为离子化合物，以下分析正确的是（）

答案

核心考点

试题【为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（）A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．常温下，SbCl₃、SbCl₅均为液体，说明SbCl₃和SbCl₅都是离子化合物

B．SbCl₃、SbCl₅的熔点依次为73.5℃、2.8℃．说明SbCl₃、SbCl₅都不是离子化合物

C．SbCl₃、SbCl₅溶液中，滴入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀．说明：SbCl₃、SbCl₅、都是离子化合物

D．SbCl₃、SbCl₅的水溶液都可以导电．说明：SbCl₃、SbCl₅都是离子化合物

在测定液态BrF₃导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF₃能发生电离，其他众多事实证明KBrF₄、（BrF₂）₂SnF₆、ClF₃、BrF₃等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐．由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是( )

题型：不详难度：| 查看答案

A．Br³⁺和F^-

B．Br₂F⁺和F^-

C．BrF₂⁺和BrF₄^-

D．BrF₅^2-和BrF²⁺

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )

题型：呼和浩特一模难度：| 查看答案

A．具有较高的熔点

B．水溶液能导电

C．熔融状态能导电

D．常温下能溶于水

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．NaOH、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

B．Mg（OH）₂、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

下列化合物中存在离子键的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．CO₂

B．CH₄

C．H₂O

D．NaCl

下列叙述不正确的是( )

题型：不详难度：| 查看答案

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热门考点

A．金属与非金属化合时，都能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的

D．共价化合物中一定不含有离子键