题目

题型：同步题难度：来源：

过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂；过氧化钠(Na₂O₂)可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里的制氧剂。过氧原子团“O₂”由2个氧原子共用1对电子组成。   
(1)分别写出H₂O、Na₂O₂的电子式：_______、________。   
(2)①H₂O、H₂O₂中化学键的不同点是_________________；
②Na₂O、Na₂O₂中化学键的不同点是_________________；   
③H₂O₂、Na₂O₂的化合物类型是（共价化合物、离子化合物）__________________。   
(3)分别写出H₂O₂、Na₂O₂作供氧剂的化学反应方程式
H₂O₂：___________________；Na₂O₂：_______________________。   
(4)H₂O₂与Na₂O₂相比，化学键更稳定的是（写物质的名称）_______，主要根据是___________________________。 

答案

(1)；
(2)①H₂O中没有非极性键，H₂O₂中有非极性键； ②Na₂O中没有共价键，Na₂O₂中有共价键（或非极性键） ；③H₂O₂是共价化合物，Na₂O₂是离子化合物  
(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+O₂  
(4)过氧化氢；Na₂O₂在常温下跟水快速反应生成O₂，H₂O₂的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O₂