题目
题型：不详难度：来源：
| A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ |
| C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
| D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
答案
B．白磷中键角为60°，CH4键角为109°28ˊ，二者都是正四面体分子，故B错误；
C．NaCl晶体为立方面心，与每个Na+距离相等且最近的Na+可看作顶点和面心位置，个数为3×
| 1 |
| 2 |
D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC．】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cu位于元素周期表第IB 族。Cu2+的核外电子排布式为________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该品胞中阴离子的个数为_____________。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因___________________________。
B．接受电子对的原子一般要有空轨道
C．任意两个原子间都可以形成配位键
D．配位键一般是单键，和普通单键性质不同
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