题目
题型:同步题难度:来源:
[ ]
B.②③①
C.③①②
D.②①③
答案
核心考点
试题【碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是[ 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
(1)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119175049-23212.gif)
(2)CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119175049-24925.gif)
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固
D.同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同
(2)键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长,键能_______(填“大”或“小”),键越_______断裂,化学性质越_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)键角是描述______________的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。CO2是_______形分子,键角_______。H2O是_______型分子,键角_______。
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