题目
题型:专项题难度:来源:
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(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、____;
(2)基态B原子的电子排布式为____;B和N相比,电负性较大的是________ ,BN中B元素的化合价为________ ;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是__________ ,B原子的杂化轨道类型为_________ ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4, BF4-的立体构型为____;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为 ______,层间作用力为 _______;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。 立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子,立方氮化硼的密度是______ g·cm-3(只要求列算式,不 必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
答案
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(2) 1s22s22p1;N;+3
(3)120°;sp2;正四面体
(4)共价键(极性共价键);分子间力
(5)4;4;
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核心考点
试题【氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示; 请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.成键原子间原子轨道重叠越少,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
[ ]
B. ①③②
C. ③①②
D. ②①③
(1)第一电离能N______O;
(2)电负性:N______C;
(3)键的极性:H-C______H-Si ;
(4)键角:H2S______NH3
(5)分子中σ键数目:C6H6______C3H8;
(6)分子中π键数目:C2H4______C2H2
(7)晶格能:MgO______KI
(8)原子化热:Na ______K
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