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(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________________.
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
①属于离子化合物的是________________; ②属于共价化合物的是________________.
答案
(2)①A ;②B、C、D
核心考点
试题【已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质.下面给出14种元素的电负性:已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO
(1)只含离子键的是_________________________。
(2)既含离子键又含共价键的是___________________________。
(3)属于共价化合物的是____________________________。
(4)分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程:
____________________________; __________________________。
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
B.共价化合物中一定没有非极性键
C.合金是纯净物
D.准晶体可开发成为新型材料
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