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0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是(  )
答案
核心考点
试题【0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是(  )A.第】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是(  )
A.D一定在第二周期
B.A、B、D不可能在同周期
C.A、D可能在同一主族
D.C和D的单质可能化合为离子化合物
如图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如图所示.其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%,回答下列问题:
(1)写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式:______、______、______.其中酸性最强的是______
(2)写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式:______、______、______.其中最稳定的是______.
(3)D和E组成的一种化合物,化合物中各原子最外层都满足8电子结构,这种化合物的电子式是______.
(4)写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式______.魔方格
X+的核外排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是(  )
A.第三周期0族B.第四周期IA族
C.第三周期IA族D.第三周期VII族
下列各组为两种元素的原子序数,其中不能反应生成AB3型化合物的是(  )
A.13和17B.16和8C.9和3D.15和17
有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的电子式为
魔方格
,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同.
(1)元素A、B、C、D分别是:A______,B______,C______,D______.
(2)D元素在周期表中属第______周期______族.
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:______.
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是______.
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明______;______.