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题目
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某元素原子的外围电子构型为4S24p1,它属于第______周期,______族,______区元素,最高正化合价为______.
答案
外围电子排布为4S24p1,属于主族元素,周期数=4、主族族序数=3,故处于周期表第四周期第ⅢA族,属于P区元素,最高正化合价=最外层电子数=族序数,故最高正化合价为+3,
故答案为:四;ⅢA;P;+3.
核心考点
试题【某元素原子的外围电子构型为4S24p1,它属于第______周期,______族,______区元素,最高正化合价为______.】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
M2+离子有2个电子层,则M在周期表的位置是(  )
A.第二周期零族B.第二周期Ⅷ族
C.第二周期ⅡA族D.第三周期ⅡA族
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素.下面关于镭的性质的描述中不正确的是(  )
A.在化合物中呈+2价B.单质与水反应放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.镭的还原性大于镁
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根据主族元素的原子序数,下列有关该元素的原子各项不能确定的是(  )
A.质子数B.中子数
C.最外层电子数D.最高正化合价
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由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是(  )
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期
B.X可能是金属,也可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性
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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B、D同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B、C可形成离子化合物B2C3,据此填空:
(1)C的元素名称为______,其氢化物的电子式为______.
(2)C、D两种元素形成的氢化物稳定性强弱为______.(填化学式)
(3)B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为______和______.两者反应的离子方程式为______.魔方格
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