题目
题型:不详难度:来源:
(1)B的单质分子的结构式为______;DC的化学式为______;A元素在周期表中的位置是______.
(2)A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)______.
①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
(3)A、B、C形成的10电子氢化物中,A、B、C的氢化物沸点最高的是(写化学式)______;B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______,用一个离子方程式加以证明______.
答案
(1)B为N元素,对应的单质N原子之间存在三个共用电子对,结构式为N≡N,C为O元素,D为Mg元素,DC对应的化合物为MgO,A为C元素,原子序数为6,原子核外有2个电子层,最外层电子数为4,位于周期表中第二周期、IVA族,故答案为:N≡N;MgO;第二周期、IVA族;
(2)C元素形成的同素异形体有无定形碳、石墨、金刚石等,分别属于分子晶体和原子晶体,故答案为:②④;
(3)A、B、C形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O,O元素的非金属性最强,H2O含有氢键,虽然NH3也含氢键,但沸点低于H2O,NH3的水溶液呈碱性,结合H+能力较强,在氨水中滴加酸溶液,发生:NH3+H3O+═NH4++H2O,
故答案为:H2O;NH3;NH3+H3O+═NH4++H2O.
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素.E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性.A的单质在C2中燃烧】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:Y的气态氢化物<Z的气态氢化物 |
B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z) |
C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 |
D.R原子的结构示意图为:![]() |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119160713-45871.png)
A.a一定大于b |
B.若A和B不在同一周期,则a一定大于b |
C.a一定小于b |
D.若A和B在同一周期,a一定大于b |
A.X是金属元素 |
B.X在周期表中位于第四周期 |
C.X在周期表中位于第ⅧB族 |
D.X没有负化合价 |
A.X是第二周期ⅤA族元素 |
B.X是第三周期ⅥA族元素 |
C.X的最高化合价为+4 |
D.X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4 |