题目
题型:不详难度:来源:
A.在元素周期表中,随着原子序数的递增,原子的半径逐渐减小 |
B.主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关 |
C.根据卤族元素砹(At)在元素周期表中位置,可推知HAt受热不易分解 |
D.水的热稳定性比氨的热稳定性强,磷酸的酸性比硝酸的酸性弱 |
答案
B、核外电子排布结构决定元素在周期表中的位置,及次外电子层上的电子数,故B错误;
C、元素砹的非金属性比碘弱,HAt的稳定性比HI弱,HI不稳定易分解,所以可推知HAt受热易分解,故C错误;
D、同周期自左而右,非金属性增强,所以非金属性N<O,非金属越强氢化物越稳定,所以水的热稳定性比氨的热稳定性强;同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性N>P,非金属越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以磷酸的酸性比硝酸的酸性弱,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【元素周期表不仅对元素进行了分类,也揭示了一系列的科学观念,如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等,这对科学的发展等起到了积极的作用.下列说法】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它们的原子半径依次增大 |
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 |
C.Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 |
D.热稳定性:X2R>X2Y |
(1)B、D分别是______、______.
(2)A的离子结构示意图为______,C的原子结构示意图为______.
(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:______(写化学式,用“>”表示强弱).
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______.
A.原子半径:N>Z |
B.单质的氧化性:Y>M |
C.X、Z,M的氧化物均为共价化合物 |
D.M,N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸 |
A.D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 |
B.A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱 |
C.B的氢化物比C的氢化物稳定 |
D.原子半径A>B>C |
A.氢化物中共价键数目Z<X |
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3 |
C.物质的量浓度相同的Na2XO3和Na2YO3溶液,pH后者大于前者 |
D.含氧酸的酸性X<Z |
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