题目
题型:不详难度:来源:
A.B的氧化物熔点比A的氧化物低 |
B.原子半径:B>C>A |
C.B的最高价氧化物的水化物只是一种碱 |
D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 |
答案
A.氧化铝为离子晶体,二氧化碳为分子晶体,则氧化铝的熔点高,故A错误;
B.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为B>C>A,故B正确;
C.B的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,属于两性氢氧化物,故C错误;
D.A元素存在同素异形体,如金刚石、石墨,而B不存在同素异形体,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1.下列叙述正确的是( )A】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠和氧 | B.钙和氯 | C.镁和氟 | D.硫和氧 |
A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2 |
B.结构示意图:A为![]() ,B为 ![]() |
C.基态时,A原子2p轨道上有1对成对电子,B原子3p轨道上也有1对成对电子 |
D.基态时,A原子2p轨道上有1个未成对电子,B原子3p轨道上也有1个未成对电子 |
A.化学性质非常不活泼 |
B.各原子轨道电子均已填满 |
C.同周期中第一电离能最大 |
D.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 |
A.6 | B.12 | C.26 | D.30 |
A.Be、Na、Al | B.B、Mg、Si | C.C、Al、P | D.O、P、Cl |
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